Question

15．完成下列问题：
（1）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄ （密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（2）等温等压下，等体积的CO₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为1：1，密度比为11：12．
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 为0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为 62g/mol，R的相对原子质量为  12.4g ．
（4）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15  mol H₂S含有相同的氢原子数．
（5）100mL  0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺0.1mol，这些NH₄⁺中所含有的电子数为6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此解答；
（2）等温等压下，气体的体积之比等物质的量比等于分子数比；密度比为摩尔质量之比；
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 为0.4mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算；
（4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合分子的构成计算；
（5）根据n=cV计算结合铵根离子含有的电子数解答．

解答 解：（1）密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=1mol•L^-1×100mL，解得：V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（2）等温等压下，等体积的CO₂和O₃的物质的量相等，则所含分子个数比为1：1，根据分子式可知原子个数比为3：3=1：1，密度比为摩尔质量之比，即为44：48=11：12；
故答案为：1：1；1：1；11：12；
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 为0.4mol，则Na₂R的物质的量是$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，所以摩尔质量为$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，R的相对原子质量为62-2×23=16；
故答案为：62g/mol；16；
（4）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为$\frac{1.7g}{17g/mol}$×22.4L/mol=2.24L，其中氢原子的物质的量是0.3mol，所以它与同条件下$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol H₂S含有相同的氢原子数；
故答案为：2.24；0.15；
（5）100mL0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺的物质的量是0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，1个铵根离子含有10个电子，则这些NH₄⁺中所含有的电子数为6.02×10²³；
故答案为：0.1；6.02×10²³．

点评 本题考查了有关物质的量的计算、物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算、以及物质的量的有关计算，明确溶液稀释过程中物质的量不变是解题关键，题目难度不大．