题目内容

16．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列叙述正确的是（　　）
A．原氨水的浓度为10-3 mol•L-1
B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7

分析 A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离；
B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小；
C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；
D．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度＞10-3mol/L，故A错误；
B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故B正确；
C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH-）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故C错误；
D．常温下，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点．

练习册系列答案
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6．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化铜与盐酸；            氢氧化铜与醋酸
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；    氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸        碳酸钠溶液与稀硫酸
D．石灰石与稀硝酸              石灰石与稀盐酸
7．向mg镁铝混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L的氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．回答下列问题：
（1）c==$\frac{1000b}{11.2V}$mol/L（用b、V表示）．
（2）p=m+$\frac{cV}{125}$g（用m、V、c表示）
（3）n=m+$\frac{17Vc}{1000}$g（用m、V、c表示）．
（4）p的取值范围为：$\frac{5}{3}$m＜p＜$\frac{17}{9}$mol（用m表示）．
4．证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是②③④①．
①加入硝酸银溶液　
②加入氢氧化钠溶液　
③加热　
④加入稀硝酸至溶液呈酸性．
11．下列物质不能用于食品添加剂的是（　　）
A．甲醛B．食盐C．蔗糖D．味精
1．目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是Zn（填化学式）．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．反应原理为
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
主要的生产流程如图1：

①写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下
Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4在水处理中的作用是杀菌消毒、净水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形态如图2所示．
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分数的变化情况是先变大，后变小．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，HFeO4-转化为FeO42-（填化学式）．
8．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不立即褪去．
④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有bc．
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗．
5．一定条件下，燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（　　）
A．50 kJ/molB．3900 kJ/molC．1300 kJ/molD．450 kJ/mol
6．一定条件下反应，现有三个容积可变恒压密闭隔热（与外界没有能量变换）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2．在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2molNH3．500℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．容器I、Ⅱ中N2物质的量关系为n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）．
B．容器I、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C．容器I中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1
D．容器I、Ⅲ中正反应速率相同

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