题目内容
4．证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是②③④①．①加入硝酸银溶液
②加入氢氧化钠溶液
③加热
④加入稀硝酸至溶液呈酸性．
分析 根据溴乙烷是非电解质，不能电离出Br-，可使溴乙烷在碱性条件下发生水解反应得到Br-，向水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根据生成的淡黄色沉淀，可以确定溴乙烷中含有溴原子，需要说明的是溴乙烷水解需在碱性条件下进行，加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否则溶液中的OH-会干扰Br-的检验．
解答 解：证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生加入氢氧化钠溶液并加热，发生水解反应生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③④①，
故答案为：②③④①．
点评 本题考查溴乙烷的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．
练习册系列答案
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14．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等．如果要把某元素由化合态变成单质，则它（ ）
| A． | 被还原 | B． | 被氧化 | ||
| C． | 有可能被氧化，也有可能被还原 | D． | 由高价态变为零价 |
9．下列物质属纯净物的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 纯植物油 | C． | 蔗糖 | D． | 聚乙烯 |
16．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原氨水的浓度为10-3 mol•L-1 | |
| B． | 溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| C． | 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 | |
| D． | 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7 |
13．
X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素原子的结构示意图为
．
（2）元素的金属性J＞W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有ACD（填序号）
A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B．单质的熔点
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．在金属活动顺序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
能说明该反应达到化学平衡状态的是bd．
a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．QZ2和Z2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
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．（2）元素的金属性J＞W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有ACD（填序号）
A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B．单质的熔点
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．在金属活动顺序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
| 气体 | QZ2 | Z2 | QZ3 |
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．QZ2和Z2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．