相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应.下列说法正确的是( )A．两者产生等量的氢气B．强酸溶液产生氢气的速度快C．弱酸溶液产生较多的氢气D．无法比较两者产生氢气的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	两者产生等量的氢气		B．	强酸溶液产生氢气的速度快
	C．	弱酸溶液产生较多的氢气		D．	无法比较两者产生氢气的量

分析 pH=3的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡，则强酸浓度小于弱酸，等体积等pH的强弱酸，弱酸的物质的量大于强酸，与足量Mg反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比．

解答解：pH=3的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡，所以c（强酸）＜c（弱酸），反应过程中，弱酸能继续电离出氢离子，所以等体积等pH的强弱酸，弱酸中氢离子的物质的量大于强酸中氢离子的物质的量，与足量Mg反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，所以弱酸溶液产生的氢气多，
故选C．

点评本题考查了弱电解质的电离，明确生成氢气的量与氢离子的关系是解本题关键，结合弱电解质电离特点来分析解答，难度不大．

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9．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
①酸性高锰酸钾 ②溴水 ③液溴 ④水．

10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）₂CO₃．关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	该物质属于盐类
	B．	该物质是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物
	C．	1mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3mol H⁺
	D．	该药剂不适合于胃溃疡患者服用

6．实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）本实验应选用500 mL的容量瓶，应称取NaOH晶体的质量为8.0 g．
（3）误差分析（填写字母代号：A．偏高、B．偏低、C．无影响）：
①称量NaOH晶体用了很长时间B
②容量瓶中原来有少量蒸馏水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中A
④定容时俯刻度线A，
⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出B．

13．实验室欲用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	要完成实验需称取10.6gNa₂CO₃•10H₂O晶体
	B．	定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高
	C．	配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
	D．	定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

3．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄^2-）=0.5amol/l；溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	B．	Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
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．
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