250mL 0.2mol/L的硫酸铝钾[KAl(SO4)2]溶液中.(1)含KAl(SO4)2的物质的量为0.05mol.n(SO42-)=0.1mol.c(Al3+)=0.2mol•L-1,(2)若用明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]来配制上述溶液.应用托盘天平称取23.7g明矾晶体．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．250mL 0.2mol/L的硫酸铝钾[KAl（SO₄）₂]溶液中，
（1）含KAl（SO₄）₂的物质的量为0.05mol，n（SO₄^2-）=0.1mol，c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1；
（2）若用明矾晶体[KAl（SO₄）₂•12H₂O]（摩尔质量为474g/mol）来配制上述溶液，应用托盘天平称取23.7g明矾晶体．

分析（1）根据n=cV计算KAl（SO₄）₂的物质的量，在溶液中完全电离，则n（SO₄^2-）=2n[KAl（SO₄）₂]，c（Al³⁺）=c[KAl（SO₄）₂]；
（2）明矾物质的量与硫酸铝钾的物质的量相等，根据m=nM计算明矾的质量．

解答解：（1）KAl（SO₄）₂的物质的量为0.25L×0.2mol/L=0.05mol，在溶液中完全电离，则n（SO₄^2-）=2n[KAl（SO₄）₂]=0.05mol×2=0.1mol，c（Al³⁺）=c[KAl（SO₄）₂]=0.2mol/L，
故答案为：0.05mol；0.1；0.2；
（2）明矾物质的量与硫酸铝钾的物质的量相等，则明矾的质量为0.05mol×474g/mol=23.7g，
故答案为：23.7．

点评本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

20．空气中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸气等成分，请回答下列问题：
（1）1mol CO₂中含有1mol C、2mol O；
（2）H₂O的摩尔质量为18g/mol，36g H₂O中含有的H为4mol；
（3）56g N₂的分子数为2N_A，氮原子数为4N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
（4）16g O₂的物质的量为0.5mol．

17．有下列物质：①NaOH溶液；②铁丝；③液态HCl；④盐酸；⑤CO₂；⑥液氨；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨胆矾晶体；⑩酒精：
（1）上述状态下可导电的是①②④⑦．
（2）属于非电解质的是⑤⑥⑧⑩．
（3）上述状态下的电解质不能导电的是③⑨．

4．有33.2g KClO₃和MnO₂的混合物，加热至不再产生气体为止，质量变为23.6g，冷却后加入一定质量蒸馏水，搅拌，再过滤，得到滤渣和100mL滤液．已知：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，求：
（1）在上述滤渣中加入足量的浓盐酸，充分加热，制得的氯气的体积（在标准状况下）是多少升？
（2）所得的100mL滤液中溶质的物质的量浓度是多少？
（3）取100mL滤液，加入足量的用硝酸酸化的AgNO₃溶液，可得到沉淀多少克？

14．H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，0.1molH₂SO₄的质量为9.8g，其中含有0.4mol氧原子，可完全电离出0.2mol氢离子，0.1mol硫酸根离子．

1．已知3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO₃．在某温度下，向含2mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应．下列推断正确的是（　　）

	A．	若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，则在较低温度下反应，消耗22.4L氧气
	B．	若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl{O}_{3}）}$=1，则在较高温度下反应且生成1.5mol氯化钠
	C．	改变温度，理论上生成的氯酸钠的物质的量最多为0.5mol
	D．	理论上，上述反应中转移电子最多为1mol

18．10mol SO₄^2-可表示为10N_ASO₄^2-，10mol S，40mol O，500mol e^-，480mol质子，所带的电荷数为20N_A．

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄•5H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺沉淀完全．Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe（OH）₃	2.2	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Cu（OH）₂	4.7	6.4

请回答下列问题：
（1）孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．要检验其中的Fe²⁺应选择下列试剂中的a（填序号）．
a．KMnO₄ b．NaOH C．H₂O₂ d．KSCN
（3）试剂①是一种氧化剂，加入该氧化剂的作用是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺（以便在Cu（OH）₂沉淀之前，通过调节溶液pH使Fe（OH）₃沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO或Cu（OH）₂或CaCO₃ 或Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）气体E和气体F应该先通入CaCl₂溶液中的是NH₃（填化学式）．写出制备G和H的化学反应方程式2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（6）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^-还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为0.0960mol/L．

试题分类