题目内容
19．对于反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 1：2 |
分析 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠中部分O元素从-1价升高到0价，部分O元素从-1价降低到-2价，据此分析．
解答 解：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠中部分O元素从-1价升高到0价被氧化，部分O元素从-1价降低到-2价被还原，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为2：2=1：1；
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
相关题目
9．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min） | |
| B． | 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 | |
| C． | 2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min） | |
| D． | υB=0.3mol/（L•min）和υC=0.2mol/（L•min），都表示该反应在这一时间内的反应速率 |
10．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 17gNH3中含有的质子数为10NA | |
| B． | 12g金刚石中含有的共价键数为4 NA | |
| C． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA | |
| D． | 1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．
；
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应．又知E溶液是无色的．
11．下列各组顺序的排列错误的是（ ）
| A． | 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | ||
| C． | 酸性：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D． | 熔点：金刚石＞NaCl＞Na＞CO2 |