题目内容
1．已知3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3．在某温度下，向含2mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应．下列推断正确的是（ ）| A． | 若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，则在较低温度下反应，消耗22.4L氧气 | |
| B． | 若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl{O}_{3}）}$=1，则在较高温度下反应且生成1.5mol氯化钠 | |
| C． | 改变温度，理论上生成的氯酸钠的物质的量最多为0.5mol | |
| D． | 理论上，上述反应中转移电子最多为1mol |
分析 A．若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，氯元素电子转移守恒，说明没有生成NaClO3，即发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可以计算消耗氯气物质的量，但氯气不一定处于标况下；
B．设生成NaCl为xmol，根据钠离子守恒表示出NaClO、NaClO3的物质的量，再根据电子转移守恒计算；
C．氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，根据电子转移守恒计算；
D．氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多．
解答 解：A．若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，氯元素电子转移守恒，说明没有生成NaClO3，即发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，由方程式可知消耗氯气为1mol，但氯气不一定处于标况下，故消耗氯气不一定为22.4L，故A错误；
B．设生成NaCl为xmol，由钠离子守恒，则NaClO、NaClO3的物质的量分别为0.5（2-x）mol，根据电子转移守恒：x=0.5（2-x）+0.5（2-x）×5，解得x=1.5，故B正确；
C．氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，设NaClO3为ymol，由钠离子守恒可知NaCl为（2-y）mol，由电子转移守恒：5y=（2-y），解得y=$\frac{1}{3}$，故C错误；
D．氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，故上述反应中转移电子最多$\frac{1}{3}$mol×5=$\frac{5}{3}$mol，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查氧化还原反应有关计算，注意原子守恒及转移电子守恒运用，并结合极限法分析解答，A选项为易错点，学生容易忽略标况下，难度中等．
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11．下列各组顺序的排列错误的是（ ）
| A． | 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | ||
| C． | 酸性：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D． | 熔点：金刚石＞NaCl＞Na＞CO2 |
；
13．一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 氨水 | D． | 水 |
10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中 | |
| B． | Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol•L-1 | |
| C． | 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1 | |
| D． | 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1mol•L-1 |
