10mol SO42-可表示为10NA SO42-.10mol S.40mol O.500mol e-.480mol质子.所带的电荷数为20NA．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．10mol SO₄^2-可表示为10N_ASO₄^2-，10mol S，40mol O，500mol e^-，480mol质子，所带的电荷数为20N_A．

分析根据N=nN_A结合物质的构成计算．

解答解：S的质子数为16、电子数为16，O的质子数为8、电子数为8，
则10mol SO₄^2-可表示为10N_ASO₄^2-，10mol S，40mol O，500mol e^-，480mol质子，所带的电荷数为 20N_A．
故答案为：10；10；40；500；480；20．

点评本题考查物质的量的计算，侧重于物质的结构和组成的考查，注意把握原子、分子的构成特点，难度不大．

练习册系列答案

9．250mL 0.2mol/L的硫酸铝钾[KAl（SO₄）₂]溶液中，
（1）含KAl（SO₄）₂的物质的量为0.05mol，n（SO₄^2-）=0.1mol，c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1；
（2）若用明矾晶体[KAl（SO₄）₂•12H₂O]（摩尔质量为474g/mol）来配制上述溶液，应用托盘天平称取23.7g明矾晶体．

6．将190g MgC1₂溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgC1₂的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．
（2）从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为2mol/L，溶质的物质的量为0.02mol．

13．一定条件下，下列物质不能与Al³⁺发生反应的是（　　）

3．当a g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比应是（　　）

$\frac{b-0.63a}{a-b}$

D．

$\frac{a-b}{b-0.63a}$

10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl₂ 0.1mol•L^-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）

	A．	配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl₂溶于1L水中
	B．	Ca²⁺和Cl^-的物质的量浓度都是0.1mol•L^-1
	C．	从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L^-1
	D．	将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl^-）为0.1mol•L^-1

7．密度为1.17g•cm^-3、浓度为36.5%的浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为（　　）

19．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p¹　原子半径④＞①＞③＞②
	B．	具有下列价电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁴．第一电离能：③＞④＞①＞②
	C．	①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
	D．	某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

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