题目内容
18．10mol SO42-可表示为10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol质子，所带的电荷数为20NA．分析 根据N=nNA结合物质的构成计算．
解答 解：S的质子数为16、电子数为16，O的质子数为8、电子数为8，
则10mol SO42-可表示为10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol质子，所带的电荷数为 20NA．
故答案为：10；10；40；500；480；20．
点评 本题考查物质的量的计算，侧重于物质的结构和组成的考查，注意把握原子、分子的构成特点，难度不大．
练习册系列答案
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13．一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 氨水 | D． | 水 |
3．当a g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是（ ）
| A． | $\frac{a-b}{b}$ | B． | $\frac{b}{a-b}$ | C． | $\frac{b-0.63a}{a-b}$ | D． | $\frac{a-b}{b-0.63a}$ |
10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中 | |
| B． | Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol•L-1 | |
| C． | 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1 | |
| D． | 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1mol•L-1 |
7．密度为1.17g•cm-3、浓度为36.5%的浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为（ ）
| A． | 13.2mol•L-1 | B． | 5.85mol•L-1 | C． | 23.4mol•L-1 | D． | 11.7mol•L-1 |
19．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p1 原子半径④＞①＞③＞② | |
| B． | 具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③＞④＞①＞② | |
| C． | ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ | |
| D． | 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |