题目内容

3．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表：

乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的下层．（填“上”或“下”）
（3）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型），其化学方程式．
②加成反应（填反应类型）．

分析 a是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致生成的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置b中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，b为安全瓶，可以防止倒吸，根据b中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，d由乙烯与溴反应，装置e冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，f吸收尾气，
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，据此进行解答据此分析解答．

解答 解：（1）乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等酸性杂质，用碱性试剂吸收，饱和碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故选用氢氧化钠吸收；
故答案为：③；
（2）1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品；
故答案为：下；
（3）溴的颜色完全褪去时，d管中制备二溴乙烷反应已结束；
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）Br2与氢氧化钠反应，1，2-二溴乙烷不溶于水溶液，故选用氢氧化钠溶液吸收少量未反应的Br2；
故答案为：②；
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，
反应①为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，反应为：，
②为乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，
故答案为：①消去反应；        ②加成反应．

点评 本题考查有机物合成实验，题目难度中等，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础．

练习册系列答案
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13．X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列有关说法错误的是（　　）
A．该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
B．当X单质为金属时，可能是Na或Fe
C．当X单质为非金属时，可能是F2或 C
D．反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生
14．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（　　）
①氯水 ②Ba（OH）2溶液　③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸　⑥Na2SO3溶液．
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥
11．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离．
物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
沉淀区间（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5，选择该范围的理由是铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀．

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是冷却、结晶．
（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．
18．过氧化氢法制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解．
②ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-．
（1）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）取1L废液，蒸发结晶，测定不同
蒸发量下，残留液中各离子的浓度
如图2，则析出的晶体为Na2SO4、NaHSO4
（填化学式）．
（3）吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O．
①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为3℃冷水浴．
②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是H2O2热分解损失，部分ClO2由于H2O2量不足，在碱性溶液中生成氯酸盐．
（4）从NaClO2溶液获得产品的可行措施有ab（填序号）．
a．减压蒸发    b．溶液雾状喷出干燥 c．300℃热空气烘干．
8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应
D．汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物
1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
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D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
叙述I叙述II
A．NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4Cl
B．往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解		CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C．水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
A．AB．BC．CD．D
19．下列说法不正确的是（　　）
A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开
B．组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种
C．二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．芥子醇结构简式是，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2

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