对下列实验的现象描述及其解释均正确的是( ) 选项实验现象解释A向新制氯水中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性BSO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件C无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4.振荡.静置下层显紫色原溶液中含有I-D将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应A．AB� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（　　）

选项	实验	现象	解释
A	向新制氯水中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色且保持不变	新制氯水具有酸性
B	SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀生成	符合复分解反应发生条件
C	无色溶液中滴加FeCl₃溶液和CCl₄，振荡、静置	下层显紫色	原溶液中含有I^-
D	将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中	溶液仍为无色	高锰酸钾发生还原反应

A．

B．

C．

D．

分析 A．氯水中HClO有漂白性；
B．二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成BaSO₄；
C．铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳溶于中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水；
D．乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应．

解答解：A．氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO电离出的氢离子而使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故A错误；
B．钡发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO₄，发生的反应为氧化还原反应，故B错误；
C．铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳溶于中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，则无色溶液中滴加FeCl₃溶液和CCl₄，振荡、静置，下层呈紫色则二者反应后有碘生成，所以说明原来溶液中含有碘离子，故C正确
D．乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以乙酸溶液由无色变为紫红色，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、元素化合物性质，明确物质性质是解本题关键，注意B中反应类型，为易错点．

练习册系列答案

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小二氧化碳浓度
③若30min后升高温度值T₂℃，达到平衡时，容器总NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

20．下列实验中能证明某气体为SO₂的是（　　）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．

17．下列关于Fe（NO₃）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Na⁺、H⁺、Cl^-、Mg²⁺可以大量共存
	B．	与KSCN溶液反应产生红色沉淀
	C．	加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
	D．	向该溶液中滴入少量Na₂S溶液，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=3H₂S↑+2Fe（OH）₃↓

4．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在牙膏中添加Na₂PO₃F、NaF或SrF₂等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
	B．	白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤的方法除去
	C．	家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
	D．	可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

14．由水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶水生成CoCl₂．
回答下列问题：
（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的化学方程式为Co₂O₃+Na₂SO₃+4HCl=2CoCl₂+Na₂SO₄+2H₂O
（2）NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）．
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺，其使用的最佳pH范围是B（填选项字母）
A.2.0-2.5 B.3.0-3.5C.4.0-4.5 D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①粗产品含有可溶性氯化物，②晶体失去了部分结晶水．

1．某元素的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（　　）

H_nX

18．取5.2g存放一段时间的Na₂SO₃粉末（部分氧化为Na₂SO₄），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为672mL，然后继续向溶液中缓慢加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液到100mL时，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na₂SO₃的纯度为72.69%（写出计算过程，无计算过程不给分）；
②盐酸物质的量浓度为0.8mol/L（写出计算过程，无计算过程不给分）．

2．下列物质的制备原理设计步骤合理的是（　　）

	A．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H₂SO₄
	B．	Fe $→_{点燃}^{Cl_{2}}$ FeCl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）₂
	C．	AlCl₃（溶液）$\stackrel{蒸发}{→}$ AlCl₃$\stackrel{电解}{→}$ Al
	D．	NaCl（饱和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃

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