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8．含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理．其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响．下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快．

解答 解：根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，开始阶段，产生的铝离子增加，酸性增加，随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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6．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO．有48mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
（1）原混合气中，NO是12mL，NO2是36 mL．
（2）若在剩余的24mL气体中，通入6mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为16 mL．
（3）若在剩余的24mL气体中，通入24mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为6 mL．
（4）若在原48mL NO、NO2中，通入18 mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收．
7．只含碳、氢、氧元素的有机物M，质谱法测定M相对分子质量为90，通式为CnH2nOm．1molM分别与足量碳酸氢钠溶液反应、足量钠反应，在相同条件下，产生气体体积相等．
请回答下列问题：
（1）M的分子式为C3H6O3．
（2）M所含官能团名称是羧基和羟基．
（3）写出M可能的结构简式：HOOCCH2CH2OH，HOOCCH（OH）CH3．
（4）T是M的同分异构体，能发生水解反应，也能和钠反应产生氢气，在核磁共振氢谱上峰的面积之比为1：1：2：2，写出T与足量钠反应的化学方程式：2HOCH2CH2OOCH+2Na→2NaOCH2CH2OOCH+H2↑．
16．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（　　）
A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热
C．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D．明矾溶液与小苏打溶液混合
3．汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（　　）
A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
13．下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．酒香四溢B．海带制碘C．石油分馏D．萃取分液
20．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙醇的结构简式：C2H6O
B．Al3+的结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
17．金属有机骨架材料（MOFs）为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料．如图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）
A．6.8g该有机物含0.2 molN
B．该有机物能发生加成反应
C．该有机物的一氯代物只有2种
D．分子中的所有原子可能处于同一平面
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA
B．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．标准状况下22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NA

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