题目内容
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA | |
| B． | 常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| D． | 标准状况下22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NA |
分析 A、标况下苯为液态；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
C、常温下，铁在浓硫酸中钝化；
D、标况下三氧化硫为液态．
解答 解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-H键的个数，故A错误；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；
C、常温下，铁在浓硫酸中钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子小于NA个，故C错误；
D、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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9．如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1 | |
| B． | 向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量 | |
| C． | b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
| D． | 加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.3 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合 | |
| B． | 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液 | |
| C． | 检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液 | |
| D． | 比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液 |
13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在阴极室，发生的电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
| B． | 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动 | |
| C． | 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ | |
| D． | 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1 |
3．
的苯环上的二溴取代物的同分异构体有（ ）
的苯环上的二溴取代物的同分异构体有（ ）| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
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