题目内容

2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

分析 一般不同种非金属性元素之间形成极性键；对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，在化合物中氢原子属于2电子稳定结构，据此结合选项判断．

解答 解：A．CH4中存在C-H极性键，CH4中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，不符合题意，故A错误；
B．BF3中存在B-F极性键，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构，故B错误；
C．CO2中存在C-O极性键，CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D．氮气分子中存在N≡N非极性键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子核外电子排布、共价键类型，题目难度不大，注意掌握极性共价键和非极性共价键的区别及分子中原子最外层8电子稳定结构的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质；
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．
13．用石墨电极电解CuCl2溶液（见如图）．下列分析正确的是（　　）
A．a端是直流电源的负极
B．阴极附近Cu2+浓度增大
C．阳极有铜析出
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
10．下列物质只含有共价键的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl
17．A-F6种有机物，在一定条件下，按图发生转化．

又知烃A的密度（在标准状况下）是氢气密度的13倍，试回答下列问题：
（1）有机物A为CH≡CH有机物D中所含官能团为醛基．
（2）有机物的结构简式：E．CH3COOH，F．CH3COOCH2CH3．
（3）反应C+E→F的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应D→E的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）C→D的反应类型属于氧化反应．C+E→F的反应类型属于酯化反应．
（5）F的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的有机物有2种．
7．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化学方程式来表示）．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因．
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为8.96L（标准状况）；
②最终是否有沉淀产生？是（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为7.8g． （若不存在，则不必回答第（2）问）
14．乾州新工业开发区引进外资着力开发便携式可充电电池．下列关于可充电电池的叙述不正确的是（　　）
A．充电电池可以无限制的反复充电、放电
B．充电电池的化学原理是氧化还原反应
C．较长时间不使用电器时，最好将电器中电池取出，并妥善存放
D．充电是放电时的氧化还原反应逆向进行
11．已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]（用离子符号表示）．
12．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．温度和压强B．催化剂
C．参加反应物质的性质D．各反应物和生成物的浓度

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