下列关于硝酸的认识中.正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气.而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应.所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时.只表现出氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）

	A．	浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
	B．	浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
	C．	因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
	D．	硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

分析 A、浓硝酸，稀硝酸具有强氧化性，遇金属反应不生成氢气而是形成氮的氧化物；
B、浓、稀硝酸与金属反应生成氮的氧化物；
C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象；
D、硝酸与金属反应时，既表现酸又表现出氧化性．

解答解：A、浓硝酸和稀硝酸氮元素具有最高价，发生化学反应元素化合价只降低，都具有氧化性，而且遇金属反应不生成氢气而是形成氮的氧化物，故A正确；
B、稀硝酸也具有强氧化性，金属与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；
C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；
D、硝酸与金属反应时，既表现酸又表现出氧化性，故D错误；
故选A．

点评本题考查了硝酸性质的分析应用，熟练掌握基础是解题关键，注意常温下铝、铁遇浓硝酸发生钝化，题目较简单．

练习册系列答案

	A．	c为阴极，d为阳极		B．	氯离子往d电极移动
	C．	该装置能将化学能转化为电能		D．	d的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu

20．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
由此判断下列说法错误的是（　　）

	A．	I^-和氯气不能发生氧化还原反应
	B．	铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
	C．	氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂
	D．	还原性强弱顺序为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	D．	苯酚能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

4．为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0．
（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为KMnO₄溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；说明SO₂具有的性质是
还原性和氧化性；为了验证SO₂性质，实验中可以代替KMnO₄酸性溶液的试剂有b、c
a．浓H₂SO₄ b．FeCl₃溶液　 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

14．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	KMnO₄溶液褪色	SO₂有漂白性
B	浓盐酸	MnO₂	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl₂溶液无明显变化	CO₂不与CaCl₂溶液反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，
请回答下列问题；
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑）═MEBT⁺
蓝色酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）═MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）═MY^2-+EBT^-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
②含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．

18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（　　）

选项	待提纯的物质	选用试剂
A	FeCl₃溶液（FeCl₂溶液）	Cl₂
B	NaCl溶液（Na₂SO₄溶液）	Ba（NO₃）₂溶液
C	Cl₂（HCl）	饱和食盐水
D	CO₂（SO₂）	酸性KMnO₄溶液

	A．	丙烯的实验式 C₃H₆
	B．	镁离子的结构示意图
	C．	CO₂的电子式
	D．	中子数为18的氯原子符号${\;}_{17}^{18}$Cl

试题分类