Question

2．下列事实与共价键的强弱有关的是（　　）

• A． HF的沸点高于HCl
• B． 金刚石的熔点比晶体硅高
• C． 稀有气体一般很难发生化学反应
• D． 常温下单质溴呈液态、碘呈固态

Answer 1

分析 A．分子晶体的沸点与分子间作用力有关；
B．原子晶体的熔点与共价键有关；
C．稀有气体原子的电子排布为稳定结构；
D．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关．

解答 解：A．HF分子之间存在氢键，HCl分子间存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，所以HF的沸点高于HCl，故A不选；
B．原子晶体的熔点与共价键有关，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的熔点越高，所以金刚石的熔点比晶体硅高，故B选；
C．稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以一般很难发生化学反应，故C不选；
D．单质溴中分子间作用力小于单质碘中分子间作用力，单质溴的熔点低于单质碘，因此常温下单质溴呈液态、碘呈固态，故D不选．
故选B．

点评 本题考查晶体的熔沸点的比较以及化学键知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大，注意基础知识的考查．