题目内容

5．下列化合物中，能通过单质与酸反应或单质间化合直接制取的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3

分析 排在H前面的金属与酸发生反应生成盐和氢气，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答．

解答 解：A．Cu与盐酸不反应，故A不选；
B．Fe与氯气反应生成FeCl3，故B不选；
C．Al与盐酸、氯气均反应生成AlCl3，故C选；
D．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故D不选；
故选C．

点评 本题考查金属与化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等体积混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
⑥0.1mol/L （NH4）2CO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小关系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H2O）的大小关系c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）写出溶液⑥的电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
16．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（　　）
A．Ag+→AgB．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
13．向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①②现象
A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体
B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象
D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
20．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
（　　）
A．NaCl溶液是电解质
B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电
D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强
10．反应 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
A．均增大B．均不变C．①增大，②不变D．①减小，②不变
17．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（　　）
A．0.15 mol•L-1B．0.225 mol•L-1C．0.30 mol•L-1D．0.45 mol•L-1
14．以下有关钠的化合价的叙述中．正确的是（　　）
A．Na2O属于碱性氧化物
B．Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3
C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无想象，一段时间后有气泡产生
10．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（　　）
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

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