反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是( )A．氧化剂为KMnO4.其中Cl元素被还原B．若有0.8molH2O生成.则反应中有NA个电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系:KMnO4＞MnO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化剂为KMnO₄，其中Cl元素被还原
	B．	若有0.8molH₂O生成，则反应中有N_A个电子转移
	C．	浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
	D．	由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO₄＞MnO₂

分析 2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO₄被还原，氧化剂为KMnO₄，其中Cl元素被氧化，故A错误；
B．8mol的水转移10mol的电子，若有0.8molH₂O生成，则反应中有N_A个电子转移，故B正确；
C．HCl中的氯的化合价升高，是还原剂，所以浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用，故C正确；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应不需加热，而二氧化锰与浓盐酸反应需加热才发生，所以氧化性强弱关系：KMnO₄＞MnO₂，故D正确；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	B．	硫原子的结构示意图：
	C．	基态¹⁸O的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
	D．	CH₄分子的比例模型：

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是NH₄Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH₄Cl和HCl．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）大于c（OH^-）．

9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）

Na₂SO₃

Na₂SO₄

K₂SO₄

NaHSO₄

16．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（　　）

Fe³⁺→Fe²⁺

H⁺→H₂

	A．	相同条件下，质量相等的CO和CO₂它们所含的氧原子数目之比为11：7
	B．	同体积、同密度的C₂H₄和CO，两种气体的分子数一定相等
	C．	配制450ml0.1mol•L^-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
	D．	1L0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度比0.1L0.15mol•L^-1AlCl₃溶液大

13．

向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①	②	现象
A	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体
B	氯化铁溶液	铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	无明显现象
D	偏铝酸钠	稀盐酸	立即产生白色沉淀

10．反应 PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） ①2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

11．氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NF₃分子的空间构型为三角锥形
	B．	叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-，则N₂O与N₃^-互为等电子体
	C．	叠氮化物与Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，则其中钴的配位数为8
	D．	NaN₃与KN₃的结构类似，则NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能

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