题目内容

6.下列各组物质中,只用溴水就能鉴别的一组是(  )
A.甲烷、乙烯、丙烯B.苯、甲苯、二甲苯C.甲醇、乙醇、苯酚D.己烯、苯、苯酚

分析 A、乙烯、丙烯与溴水现象相同,都能使溴水褪色;
B、苯、甲苯、二甲苯都能萃取溴水中的溴,而分层;
C、甲醇、乙醇与溴水与溶无明显现象,苯酚与溴水有白色沉淀;
D、己烯与溴水发生加成反应,而使溴水褪色,苯萃取溴水中的溴,而分层,、苯酚与溴水有白色沉淀.

解答 解:A、乙烯、丙烯与溴水现象相同,都能使溴水褪色,乙烯、丙烯不能鉴别,故A不选;
B、苯、甲苯、二甲苯都能萃取溴水中的溴,而分层,油层在上层,现象相同,故B不选;
C、甲醇、乙醇与溴水与溶无明显现象,苯酚与溴水有白色沉淀,所以甲醇、乙醇无法鉴别,故C不选;
D、己烯与溴水发生加成反应,而使溴水褪色,苯萃取溴水中的溴,而分层,、苯酚与溴水有白色沉淀,三者现象不同,可以用溴水鉴别,故D选;
故选D.

点评 本题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握有机物的官能团与性质、有机反应现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,注意常见有机物性质的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力.
(1)已知600℃时,在2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
△H=-197kJ•mol-1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示.

①反应开始到20min时,用SO3表示的反应平均速率为0.001mol•L-1•min-1
②10min、15min、20min曲线均出现拐点,10min时曲线变化的原因可能是AE(填选项标号);
20min时,曲线发生变化是因为C(填选项标号).
A.升高温度       B.降低压强     C.加入氧气      D.加入SO3E.加入催化剂
③下列描述能说明该反应达到平衡状态的是BD.
A.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
B.SO2的转化率达到最大,且保持不变
C.化学反应速率v(O2)=“v“(SO3
D.保持温度和容积不变,混合气体的总压强不随时间的变化而变化
(2)温度与HCl压强对MgCl2•6H2O受热分解产物的影响如2图所示,下列说法正确的是AD
A.温度低于100℃,MgCl2•6H2O不会发生分解
B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C.要得到无水MgCl2只要控制温度,不一定要在HCl气体中
D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2•6H2O=Mg(OH)Cl
+HCl+5H2O
(3)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可以提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应.
①$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)?$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)?$\frac{1}{2}$C(s)+$\frac{1}{2}$CO2(g)△H3=-86.2kJ/mol
反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图3,结合各反应的△H,归纳lgK-T曲线变化规律:(a)当△H>0时,lgK随温度升高而增大,当△H<0时,lgK随温度升高而减小;(b)当温度同等变化时,△H的数值越大lgK的变化越大(或△H的数值越大,lgK随温度的变化程度越大).

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