题目内容

1．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知
①R-Br$→_{无水乙醚}^{Mg}$R-MgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$  （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢） 
（1）写出A的结构简式：．写出A中含氧官能团的名称：羟基
（2）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或．（不考虑环状结构）
（3）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备    的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

分析 化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，所以A是苯酚，A的结构简式为：，A在一定条件下和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：，B被重铬酸钾溶液氧化生成C，C的结构简式为，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：，C经过一系列反应生成E，E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：．

解答 解：化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，所以A是苯酚，A的结构简式为：，A在一定条件下和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：，B被重铬酸钾溶液氧化生成C，C的结构简式为：，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：，C经过一系列反应生成E，E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：．
（1）通过以上分析知，A的结构简式为：，A中含有羟基，
故答案为：；羟基；
（2）E是C7H14O，E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢的分子结构简式为：或，
故答案为：或；
（3）F的结构简式为：，在加热、浓硫酸作催化剂条件下E发生消去反应生成F，所以反应E→F的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）根据题给信息知其合成路线为：在镍作催化剂、高温高压条件下，苯酚和氢气加成反应生成环己醇，在加热条件下，环己醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴环己烷，1-溴环己烷和镁、无水乙醚反应生成，和甲醛、水反应生成，在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成，所以其合成路线流程图为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断及合成，同时考查学生知识迁移能力，利用题给信息进行分析解答，明确有机物的官能团及性质是解本题关键，难度较大．

练习册系列答案
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已知部分信息如下：
I．Z的化学式为C6H10O4．
Ⅱ．X与浓溴水反应产生白色沉淀．
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：
RCHO+CH3CHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$RCH（OH）CH2CHO$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO+H2O
请回答下列问题：
（1）X的名称为苯酚，W的结构简式为，S的分子式为C9H8O2．
（2）反应②的条件为浓硫酸，加热．
（3）上述反应中属于加成反应的有①⑤．
（4）写出反应⑤的化学方程式+HCHO$\stackrel{△}{→}$．
（5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有5种（不考虑立体异构），①单环芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为．
12．下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）
A．乙烯与乙炔B．乙烯与甲烷C．苯与直馏汽油D．苯与CCl4
9．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　
②原子半径：Na＞Mg＞O　
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　 
④还原性：I-＞Br-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③
16．两种气态烃组成的混合气体2.24L（标准状况），完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定有甲烷和乙烯
C．混合气体中一定有乙炔D．混合气体中一定没有乙烷
6．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（　　）
A．甲烷、乙烯、丙烯B．苯、甲苯、二甲苯C．甲醇、乙醇、苯酚D．己烯、苯、苯酚
13．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）
A．VA=3.0mol•L-1•min-1B．VB=0.2mol•L-1•s-1
C．VC=4.8mol•L-1•min-1D．VD=4.0mol•L-1•min-1
14．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分有SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%．某学生探究性学习小组的同学设计了下列的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知：25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；氨水的电离常数K=1.8×10-5，饱和氨水的pH约为11）

请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式：SiO2．
（2）上述各步，分离得到固体和溶液的实验操作是过滤，要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为灼烧（加热）．
（3）上述两步需加入试剂①调节pH，试剂①为A（填编号）
A．NaOH溶液         B．氨水C．水          D．硝酸
（4）溶液F中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+2 HCO3-．
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液D调节到pH=13后，溶液中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．
15．下列各项中表达正确的是考（　　）
A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：
B．HClO的结构式为H-Cl-O
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D．F-的结构示意图：

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