题目内容
14.某有机物的结构简式为①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原.
| A. | ①③④⑤⑥⑦ | B. | ②③④⑤⑥ | C. | ①③⑤⑥⑦ | D. | ①③④⑤⑦ |
分析 该物质中含有醇羟基、苯环、羧基和醛基,具有醇、苯、羧酸和醛的性质,能发生酯化反应、取代反应、氧化反应、加成反应、缩聚反应、银镜反应等,以此解答该题.
解答 ①有机物含有醛基,则它能和氢气发生加成反应,生成醇羟基,故①可能发生;
②有机物中不含有卤代烃,也不含有酯基,故②不可能发生;
③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应,含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应,故③可能发生;
④有机物含有醇羟基结构,醇羟基能被氧化成醛基,该有机物中含有醛基,醛基能被氧化成羧酸,故④可能发生;
⑤有机物含有羧基,具有酸性,能和碱发生中和反应,故⑤可能发生;
⑥有机物中含有醇羟基,且醇羟基相邻的碳上含有氢原子,故能发生消去反应,故⑥可能发生;
⑦有机反应中,去氧或加氢的反应应为还原反应,该有机物中含有醛基,可以加氢生成醇,故⑦可能发生.
故选A.
点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇、醛、羧酸和苯环性质,注意能发生消去反应的醇结构特点,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为0.8mol•L-1,则下列叙述正确的是( )
| A. | 平衡向正反应方向移动 | B. | x+y<z | ||
| C. | B的物质的量浓度减小 | D. | C的体积分数降低 |
2.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的主要作用力依次是( )
| A. | 范德华力、范德华力、氢键 | B. | 范德华力、范德华力、共价键 | ||
| C. | 共价键、共价键、共价键 | D. | 范德华力、氢键、共价键 |
9.下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④还原性:I->Br->Cl-.
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④还原性:I->Br->Cl-.
| A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ②③ |
6.下列各组物质中,只用溴水就能鉴别的一组是( )
| A. | 甲烷、乙烯、丙烯 | B. | 苯、甲苯、二甲苯 | C. | 甲醇、乙醇、苯酚 | D. | 己烯、苯、苯酚 |
7.
生物质资源是一种污染小的可再生能源,可由其制得多种化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)﹦2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1.
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成多种有机物.当CO和H2以物质的量之比1:1进行催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是cd
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①下列对该反应的有关说法不正确的是a
a.当v(CO)=2v(H2)时,该反应处于平衡状态
b.恒温恒压下,容器内气体的密度不再改变时,表明反应达到平衡状态
c.在原平衡体系中充入一定量的氦气,平衡可能发生移动
d.恒温恒压下,改变反应物的投入量,△H的值不发生变化
e.温度一定时,缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
下列判断正确的是ac.
a.c3>2c1=2c2
b.Q1+Q2=90.8 Q3=2Q1
c.K1=K2=K3
d.a2+a3<100%
(4)CO和H2催化合成二甲醚的反应为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),一定温度下,在1L密闭容器中充入3molH2和3molCO进行反应,若用po表示该体系开始时的总压强,p表示平衡时的总压强,则平衡时CO的转化率为$\frac{3(p-{p}_{0})}{2{p}_{0}}$×100%(用po、p的式子表示)
(5)如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图,a电极的反应式为(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)﹦2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1.
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成多种有机物.当CO和H2以物质的量之比1:1进行催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是cd
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①下列对该反应的有关说法不正确的是a
a.当v(CO)=2v(H2)时,该反应处于平衡状态
b.恒温恒压下,容器内气体的密度不再改变时,表明反应达到平衡状态
c.在原平衡体系中充入一定量的氦气,平衡可能发生移动
d.恒温恒压下,改变反应物的投入量,△H的值不发生变化
e.温度一定时,缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
| CH3OH平衡时浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
a.c3>2c1=2c2
b.Q1+Q2=90.8 Q3=2Q1
c.K1=K2=K3
d.a2+a3<100%
(4)CO和H2催化合成二甲醚的反应为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),一定温度下,在1L密闭容器中充入3molH2和3molCO进行反应,若用po表示该体系开始时的总压强,p表示平衡时的总压强,则平衡时CO的转化率为$\frac{3(p-{p}_{0})}{2{p}_{0}}$×100%(用po、p的式子表示)
(5)如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图,a电极的反应式为(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+.