Question

1．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）

• A． SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂
• B． Al₂O₃、Cl₂、N₂O₅、SO₃
• C． CO₂、Al（OH）₃、CaO、SO₂
• D． Al₂O₃、CO₂、SO₃、SO₂

Answer 1

分析 酸性氧化物和过量氢氧化钠溶液反应生成正盐，氯气和氢氧化钠溶液反应生成钠盐，铝、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，据此分析．

解答 解：A．SO₂与足量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；N₂O₅与足量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；C1₂与足量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；CO与NaOH溶液不反应，故A总共4种盐；
B．Al₂O₃与足量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠；C1₂与足量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；N₂O₅与足量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；SO₃与足量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故B总共5种盐；
C．CO₂与足量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；Al（OH）₃与足量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠；CaO与NaOH不反应，与水反应生成氢氧化钙；SO₂与足量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；故C总共3种盐；
D．Al₂O₃与足量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠；CO₂与足量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO₃与足量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠；SO₂与足量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠，故D总共4种盐；
综上可知，B正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质，明确物质之间的反应是解本题关键，注意部分酸性氧化物和碱反应与其量有关，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．