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4．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）
A．Zn-→Zn2+B．H+-→H2C．MnO2-→Mn2+D．Cl2-→Cl-

分析 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高被氧化，以此来解答．

解答 解：A．Zn→Zn2+中Zn素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故A选；
B．H+→H2中H元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故B不选；
C．MnO2→Mn2+中Mn元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故C不选；
D．Cl2→Cl-中Cl元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价及反应中化合价的变化是解答本题的关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法．

练习册系列答案
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在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是

A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1
12．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
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（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．
19．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
（2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3AlF6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 （列式计算，结果保留三位有效数字）．
9．常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）
A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C．c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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16．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，正确的是（　　）
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
B．一种金属元素可能有多种氧化物，同一金属同一价态也可能有多种氧化物
C．金属钠、镁等金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
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13．A和B反应生成C，将A、B放入密闭容器中，若A、B的起始浓度均为1mol/L．反应进行到2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L，则2min内反应的平均速率v（A）=0.1 mol•L-1•min-1；v（B）=0.2 mol•L-1•min-1；v（C）=0.3 mol•L-1•min-1．该反应的化学方程式是A+2B=3C．
11．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
A．各物质的浓度之比为1：3：3
B．混合物各物质的浓度相等
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