题目内容

3．关于物质的用途说法错误的是（　　）
A．工业上以硫为原料制硫酸B．二氧化硅用于制造光导纤维
C．铁在商代用于铸造司母戊鼎D．铝合金用于制造门窗

分析 A．硫可生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫，进而生成硫酸；
B．二氧化硅具有全反射性；
C．商代用铜铸造司母戊鼎；
D．铝合金硬度大，质量较轻．

解答 解：A．自然界中存在硫单质，可生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫，进而生成硫酸，故A正确；
B．二氧化硅具有全反射性，可用于制造光导纤维，故B正确；
C．铁使用在商以后，商代用铜铸造司母戊鼎，故C错误；
D．铝合金硬度大，质量较轻，一般用于制造门窗，故D正确．
故选C．

点评 本题考查常见物质的工业制法以及材料的使用，涉及物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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20．对下列实验现象解释正确的是（　　）
实验内容实验现象相关解释
A等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c（Cu2+）不同
BNH3与Cl2混合生成白烟NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后Fe（OH）3溶解
D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性．
A．AB．BC．CD．D
14．下列说法正确的是（　　）
A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
B．100℃时，纯水中c（H +）=1×10-6 mol•L-1，此时纯水显酸性
C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
11．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．苯乙烯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯
18．下列说法中正确的是（　　）
A．pH=2的盐酸溶液稀释100倍，pH=0
B．pH=12的氢氧化钠溶液稀释10倍，pH=13
C．pH=5的硫酸溶液稀释1000倍，pH=8
D．pH=3的盐酸溶液稀释10倍，pH=4
8．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2
15．某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
D．不能在氧气中燃烧
12．下列说法不正确的是（　　）
A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．已知中和热为-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
13．在某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-B．Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-D．NH4+、CO32-、K+、S2-

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