题目内容

11．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．苯乙烯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯

分析 含-OH、-CHO、碳碳双键、三键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此来解答．

解答 解：苯乙烯、乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，乙醇含有羟基，可被高锰酸钾氧化生成乙酸，聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃的性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag
乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生还原 （氧化、还原）反应．
（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可．
实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），现象为产生蓝色沉淀，证明甲的结论正确．
实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，观察银镜是否溶解．
两个实验结果证明了丙同学的结论
（3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：
第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红．根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：
①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作正极，（填“正极”或“负极”）．此过程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转．
此过程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
由①和②的实验，得出的结论是：在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动．
2．下列关于中和热测定的实验描述正确的是（　　）
A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒
B．中和热测定可以是所有的酸和碱
C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高
19．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的$\frac{1}{4}$处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）
A．3：4B．4：5C．6：2D．2：7
6．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合B．Al与Fe2O3高温下的铝热反应
C．KMnO4分解制氧气D．Na2CO3在溶液中的水解
16．有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a＞b．
3．关于物质的用途说法错误的是（　　）
A．工业上以硫为原料制硫酸B．二氧化硅用于制造光导纤维
C．铁在商代用于铸造司母戊鼎D．铝合金用于制造门窗
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．催化剂可以改变化学反应速率但不能改变化学反应的反应热
C．室温下，100mLpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱
D．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
1．某有机物结构简式如图所示．下列说法不正确的是 （　　）
A．该有机物的分子式为C26H20
B．该有机物不能使溴水褪色
C．该有机物的一氯代物有3种
D．该有机物既可发生加成反应，又可发生取代反应

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