Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
• B． 100℃时，纯水中c（H ⁺）=1×10^-6 mol•L^-1，此时纯水显酸性
• C． 等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
• D． 1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

Answer 1

分析 A．根据c（H⁺）=10^-pH计算两溶液中氢离子浓度之比；
B．溶液酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子浓度大小；
C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性；
D．稀释过程中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A．pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，则两溶液中氢离子浓度之比=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故A正确；
B.100℃时，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，此时纯水显中性，故B错误；
C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH₃COOH溶液混合，由于醋酸部分电离出氢离子，则混合液中醋酸过量，混合后溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故C错误；
D.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子会增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，B为易错点，注意纯水呈中性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．