题目内容

19．下列物质是中学化学常见的碱，在相同条件下，碱性最强的是（　　）
A．Ca（OH）2B．Mg（OH）2C．KOHD．NaOH

分析 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．

解答 解：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素金属性强弱顺序是K＞Ca＞Na＞Mg，则其最高价氧化物是水化物碱性最强的是KOH，故选C．

点评 本题考查碱性强弱判断，为高频考点，明确金属性与其最高价氧化物的水化物碱性强弱关系是解本题关键，知道金属性强弱判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．标准状况下，11.2L溴单质含有NA个溴原子
C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子总数为6NA
D．1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA
10．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）它们的化学式分别为甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丁（NH4）2CO3．
（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是盐酸和氯化钡溶液．
7．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质，也可能是纯净物

（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A是一种金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
写出反应②任意一个离子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）若A是一种金属单质，D是最氢的气体，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）．若能，请写出A与溶液B反应的化学方程式：不填
（4）若A是一种非金属单质，D是最氢的气体，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）若能，请写出A与溶液B反应的化学方程式：不填．
14．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体粒子的带电性而设计的
B．过氧化钠（Na2O2）常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．波尔多液（CuSO4）常用来配制农药，主要因为Cu2+具有氧化性
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化，主要是因为胶体的吸附性
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．二氧化碳的结构式：O-C-O
B．氢氧根离子的电子式：
C．四氯化碳的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
11．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称分子式外观沸点
高氯酸HClO4无色液体130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

（1）操作①的名称是过滤．
（2）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO4而不是NaClO4．
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4．
（5）若想得到201kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3639kg．
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+．
8．下列属于等电子体的是 （　　）
A．N2O和CO2B．O3和NO2C．CH4和NH3D．OH-和NH2
9．中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年（1637年）的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍．回答下列问题：
Ⅰ．《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅（金属锌）也．”
（1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
Ⅱ．目前，工业上主要采用“湿法炼锌”．以闪锌矿（主要成分为 ZnS，含有FeS等杂质）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示．

（2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为ZnO、Fe2O3．
（3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是硫酸．工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80～100℃，Fe3+浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3～5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿（FeOOH）的形式析出．
（4）浸出液的Fe3+浓度较高，应先加入SO2或ZnS将其中的Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 
Fe3+，最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀．Fe2+沉淀过程的总离子方程式为4Fe2++O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4Zn2+．
（5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在阴极上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Zn+2H2SO4+O2↑．

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