题目内容
9．
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色．
（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．
③当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28 g．
分析 （1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；
（2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；依据电子守恒计算析出铜的质量
解答 解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：纯铜； Cu2++2e-=Cu；
②Y为阳极，阳极上粗铜失电子生成铜离子，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+；
③假若电路中有0.04mol电子通过时，根据阴极电极反应Cu2++2e-=Cu可知，阴极增重铜0.02mol，质量=0.02mol×64g/mol=1.28g，
故答案为：1.28．
点评 本题考查了电解原理的分析应用，把握电解池中阴阳极的判断以及溶液中离子放电顺序是解题的关键，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．
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相关题目
19．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+ | |
| B． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+ | |
| C． | c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） | |
| D． | 如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） |
20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Cl2+2e-=2Cl- | |
| B． | 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 | |
| C． | 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 | |
| D． | 当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 |
4．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是CO2．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）元素④的原子最外层电子数为7．
（6）元素⑦的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（7）元素⑧、⑨中，化学性质较不活泼的元素是S（填元素符号），氢化物较稳定的是HCl（填化学式）．
（8）元素②的氢化物化学式NH3，元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式HClO4
（9）元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是CO2．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）元素④的原子最外层电子数为7．
（6）元素⑦的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（7）元素⑧、⑨中，化学性质较不活泼的元素是S（填元素符号），氢化物较稳定的是HCl（填化学式）．
（8）元素②的氢化物化学式NH3，元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式HClO4
（9）元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+ | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
1．相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是1：1：1，则三种溶液中氯离子的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 1：1：1 | D． | 6：3：2 |
18．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+浓度为0.2mol•L-1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量为（ ）
| A． | 1.06g | B． | 2.63g | C． | 3.6g | D． | 5.3g |
19．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |