题目内容
10．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）| A． | 大于10.00mL | B． | 小于10.00Ml | C． | 等于10.00mL | D． | 不能确定 |
分析 根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．
解答 解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，
所以A正确，
故选A．
点评 本题考查滴定管的使用，难度不大，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．
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19．常温下，pH相同且都等于2的盐酸和醋酸，各取20mL，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 将两种溶液都稀释100倍，醋酸的pH大于盐酸 | |
| B． | 用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的体积相等 | |
| C． | 分别加入质量相同的足量锌粉，开始时盐酸反应速率快 | |
| D． | 盐酸的浓度为0.01mol•L-1，醋酸浓度大于0.01mol•L-1 |
1．
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位、工业制硝酸的主要反应之一是：
（1）如果将4mol NH3 和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为80%．
4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小关系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如表：
①第2min 到第4min，反应速率v（O2）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 时改变了条件，改变的条件可能是D（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
③在与第4min 相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为CO（NH2）2+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kj•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj•mol-1
则1mol 甲烷直接将NO2 还原为N2的焓变为△H=-867kJ•mol-1．
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位、工业制硝酸的主要反应之一是：（1）如果将4mol NH3 和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为80%．
4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小关系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如表：
| 深度/mol•L-1 时间/min | C（NH3） | c（O2） | c（NO） | c（H2O） |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
②第2min 时改变了条件，改变的条件可能是D（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
③在与第4min 相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为CO（NH2）2+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kj•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj•mol-1
则1mol 甲烷直接将NO2 还原为N2的焓变为△H=-867kJ•mol-1．
18．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物
（1）下列叙述正确的是AD
A．HCHO与水分子之间能形成氢键
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化
C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe部分电力能数据如表：
Mn元素的价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
（3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．
（4）根据元素电子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子．可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2、N2O、SCN-等（写一种即可）
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，写出氰酸的结构式：N≡C-O-H．
（1）下列叙述正确的是AD
A．HCHO与水分子之间能形成氢键
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化
C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe部分电力能数据如表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能/mol | I1 | 717 | 758 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．
（4）根据元素电子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子．可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2、N2O、SCN-等（写一种即可）
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，写出氰酸的结构式：N≡C-O-H．
5．如表是周期表的一部分，请回答有关问题．
（1）①原子结构示意图是
，④的元素名称镁，②与⑦形成的化合物属于共价（填“离子”“共价”）化合物．
（2）原子半径③＞④，金属性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是SO2（填化学式），它对环境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（4）写出③与水反应的化学方程式2Na+2H2O═H2↑+2NaOH．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | Ⅳ | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 二周期 | ① | ② | | |||||
| 三周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
，④的元素名称镁，②与⑦形成的化合物属于共价（填“离子”“共价”）化合物．（2）原子半径③＞④，金属性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是SO2（填化学式），它对环境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（4）写出③与水反应的化学方程式2Na+2H2O═H2↑+2NaOH．
2．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
| A． | 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 | |
| B． | 铵盐受热易分解 | |
| C． | 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 | |
| D． | 0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红 |
19．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+ | |
| B． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+ | |
| C． | c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） | |
| D． | 如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） |
20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Cl2+2e-=2Cl- | |
| B． | 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 | |
| C． | 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 | |
| D． | 当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 |