题目内容

20．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜．该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物．
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
（2）写出该绿色物质受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（3）上述实验步骤③中反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（4）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．

分析 ①对试管内的绿色固体进行加热，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明分解产物中有水蒸气，C装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳；
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，则黑色固体为CuO；
③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出，即析出Cu，所以该绿色固体中含有C、H、O、Cu元素．
（1）由分析可知黑色固体为CuO；
（2）绿色物质是碱式碳酸铜，受热分解生成氧化铜、二氧化碳、水，；
（3）步骤③中Fe与铜离子反应生成Cu和亚铁离子；
（4）装置C是检验二氧化碳的，要避免空气中的二氧化碳进入C，而产生干扰．

解答 解：（1）取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，则黑色固体为CuO；
故答案为：CuO；
（2）该绿色物质是碱式碳酸铜，其化学式为：Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳、水，反应的方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑，
故答案为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑；
（3）步骤③中Fe与铜离子反应生成Cu和亚铁离子，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（4）装置C是检验二氧化碳的，要避免空气中的二氧化碳进入C，而产生干扰，所以实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶；
故答案为：防止空气中的CO2进入广口瓶．

点评 本题考查了Cu及其化合物性质、探究物质的组成的实验，题目难度中等，侧重于考查学生对元素化合物性质的应用能力和实验探究能力．

练习册系列答案
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6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．氯气可做自来水消毒剂B．碳酸钠可用于制造玻璃制造肥皂
C．二氧化硅可用于制造集成电路D．Na2O2用作潜水艇供氧剂
11．铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

已知：i．R1-CHO+R2-CH2-CHO $→_{△}^{NaOH溶液}$
ii．R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$ +HCl
请回答：
（1）由A生成B的反应类型是加成反应．
（2）D的结构简式是．
（3）生成E的化学方程式是．
（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是．
（5）下列有关G的叙述中，不正确的是ac（填字母）．
a．G分子中有四种不同化学环境的氢原子
b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c.1molG 最多能与4molH2发生加成反应
（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是．
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式是．
8．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）
A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜
C．分散质粒子可通过滤纸D．加入盐酸先沉淀，随后溶解
15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中
B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干，趁热过滤
C除去HBr中混有的Br2将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶
D证明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小将1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加1mL0.1mol•LCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D
5．将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
A．0.4molB．小于0.2mol
C．大于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol
12．X（s）+3Y（g）?Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将2mol X和2mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ．下列说法正确的是（　　）
A．10s内，X的平均反应速率为0.025 mol•L-1•s-1
B．第10s时，Y的反应速率为0.075 mol•L-1•s-1
C．第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol•L-1
D．10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ
9．已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13 mol/L，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、SO32-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-
10．下列解释实验现象的方程式不正确的是（　　）
A．漂白粉或漂粉精长期暴露在空气中会变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO     2HClO=2 HCl+O2↑
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C．把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，放出气体，可使带火星的木条复燃：2Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
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