(1)现有常温下的0.1mol?l-1纯碱溶液．a．你认为该溶液呈碱性的原因是: .为证明你的上述观点.请设计一个简单的实验.简述实验过程: b．同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的.发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确: (2)“天宫一号于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射.标志着我国的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）现有常温下的0.1mol?l^-1纯碱溶液．
a．你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：

，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

b．同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：

（2）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ?mol^-1N₂H₄（g）+0₂（g）=N₂（g）+2H₂0（g）△H=-543kJ?mol^-1写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为：

．
（3）25°C下，将0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与a mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，用含a的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数Ka=

．

考点：盐类水解的原理,热化学方程式,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）a、碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性；
b、用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（3）电离平衡常数K_a=

c(CH3COO -)c(H +)

c(CH 3COOH)

，以此计算

解答： 解：（1）a、碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO₃^2-水解；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO₃^2-水解；
b、用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度，其操作为：用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO₃^2-不超过其总量的10%，
故答案为：用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO₃^2-不超过其总量的10%；
（2）a、N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ?mol^-1；b、N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1
由盖斯定律b×2-a得到 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
（3）根据电荷守恒式为[CH₃COO^-]+[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]，溶液显中性时[OH^-]=[H⁺]，则[CH₃COO^-]=[Na⁺]，又电离平衡常数K_a=

c(CH3COO -)c(H +)

c(CH 3COOH)

，c（H⁺）=10^-7mol/L，[CH₃COO^-]=[Na⁺]=amol/L，c（CH₃COOH）=

0.1mol?L -1

=0.05mol/L，则Ka=

a×10 -7

0.05

=2a×10^-6，故答案为：2a×10^-6．

点评：本题考查盐类水解的应用、电解原理以及热化学方程式的书写，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算、盖斯定律等即可解答，题目难度中等．