Question

现有铁粉与Fe₂O₃组成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃的质量为（　　）

• A、

  20m-50V

  27

  g
• B、

  m-2.5V

  216

   g
• C、

  m-2.5V

  188

   g
• D、

  m

  216

   g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：混合物与足量的稀H₂SO₄反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeSO₄，发生反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，根据氢气体积计算与反应生成氢气消耗Fe的物质的量，设原混合物中Fe₂O₃的物质的量分别为xmol，表示出与氧化铁反应Fe的物质的量，结合二者质量之和列方程计算出Fe₂O₃的物质的量，进而计算其质量．

解答： 解：生成氢气物质的量为：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，则：
   Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

V

22.4

mol      

V

22.4

mol
设原混合物中Fe₂O₃的物质的量为x mol，则：
Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O
xmol xmol           
则：（xmol+

V

22.4

mol）×56g/mol+x mol×160g/mol=mg，
解得：x=

m-2.5V

216

mol，
故混合物中Fe₂O₃的质量为：

m-2.5V

216

mol×160g/mol=

20m-50V

27

g，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题关键，侧重考查学生分析解决问题能力，注意氧化铁与盐酸反应、氯化铁与铁的反应两个反应过程利用总反应反应方程式解答，简化了计算过程．