题目内容
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
（Cu+
Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O． ；
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为 ．由此，得到的结论是
．
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与
（二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
（Cu+
| H+ |
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
考点：氨的制取和性质
专题：氮族元素
分析：（一）（1）实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气；
（2）用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气；
（二）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；
（2）由题意可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式；
（三）（1）根据Cu2O在酸性条件下不稳定的性质分析；
（2）根据颜色变化判断在不同温度下的产物，进而判断稳定性．
（2）用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气；
（二）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；
（2）由题意可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式；
（三）（1）根据Cu2O在酸性条件下不稳定的性质分析；
（2）根据颜色变化判断在不同温度下的产物，进而判断稳定性．
解答：
解：（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气，故答案为：NaOH固体或生石灰或碱石灰等；
（二）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；
（2）CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O，
故答案为：3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O；
（三）（1）由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），则将Cu2O加入硫酸中发生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；
（2）取98g Cu（OH）2固体，即n（ Cu（OH）2）=1mol，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，该黑色粉末为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A，则A为Cu2O，根据反应2Cu（OH）2
Cu2O+2H2O计算可得m（Cu2O）=n（Cu2O）×M（Cu2O）=0.5mol×144g/mol=72g，说明红色粉末为Cu2O，且Cu2O比CuO稳定，故答案为：Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差．
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气，故答案为：NaOH固体或生石灰或碱石灰等；
（二）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；
（2）CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3
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故答案为：3CuO+2NH3
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（三）（1）由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），则将Cu2O加入硫酸中发生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；
（2）取98g Cu（OH）2固体，即n（ Cu（OH）2）=1mol，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，该黑色粉末为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A，则A为Cu2O，根据反应2Cu（OH）2
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点评：本题考查铜的化合物的性质探究，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、金属原子失电子越多，其还原性越强 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8% |
| D、电解质物质本身一定导电 |
实验室制取硝基苯常用如图装置：