题目内容

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（最简整数比）
 
．
②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
 
．
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：还原性：I-＞Br-，加入氯气5.6L时溶液中I-amol，则说明通入5.6L Cl2只发生：Cl2+2I-═I2+2Cl-，5.6L变成11.2L，消耗5.6L Cl2的物质的量为
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，发生Cl2+2I-═I2+2Cl-、Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-，结合离子反应方程式计算．
解答： 解：①由于还原性：I-＞Br-，加入氯气5.6L时溶液中I-xmol，Cl2的物质的量为
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
Cl2+2I-═I2+2Cl-，
0.25 0.5
消耗n（I-）=2×0.25mol=0.5mol，生成n（Cl-）=2×0.25mol=0.5mol，此时n（Br-）=3.0mol，则说明原溶液中n（Br-）=3.0mol；
5.6L变成11.2L，消耗Cl2的物质的量为
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，发生：Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-，Br-消耗3.0-2.6=0.4mol，需要氯气0.2mol，
    Cl2 +2Br-═Br2+2Cl- 
0.2mol  0.4mol           
      Cl2 +2I-═I2+2Cl- 
  0.05mol 0.1mol
则x=0.1mol，所以原溶液中：
n（I-）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，
n（Cl-）=2.5mol-0.5mol=2mol，
n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=2：3：0.6=10：15：3，
故答案为：10：15：3；
②当通入Cl2的体积达到11.2L时，碘离子均被氧化，溴离子部分氧化，由电子、电荷守恒可知离子反应为5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2，
故答案为：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．
点评：本题考查离子反应的判断和计算，为高频考点，把握离子的还原性以及表中数据判断反应的程度为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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．
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、②
 
．
（3）乙装置发生反应的化学方程式为
 
．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？
 
．说明理由．
 
．
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；
 
，
 
．
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（1）操作步骤的正确顺序为
 
（填序号）．
（2）本实验应选用
 
mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为
 
．
（3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①称量NaCl晶体时，物码放反（1g以下用游码）
 
，②定容时俯刻度线
 
，
③没有进行操作步骤④
 
，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
 
，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水
 
．
下列叙述正确的是（　　）
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．
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．
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．
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．
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．
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，化学式为
 
．
下列比较中，正确的是（　　）
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下列说法正确的是（　　）
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D、两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体

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