Question

配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些仪器？计算需NaOH的质量为多少？

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：计算题

分析：一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，所以容量瓶的规格为500mL；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后根据n=cV、m=nM计算出氢氧化钠的质量．

解答： 解：根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，500mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，所以需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解，移液需要玻璃棒引流，最后需用胶头滴管定容；
配制500mL 1.00mol/L的NaOH溶液，选用氢氧化钠的物质的量为：（NaOH）=1.00mol/L×0.5mL=0.5mol，
选用氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol=20.0g，
答：需要的仪器为：烧杯、玻璃棒、玻璃棒、胶头滴管；需NaOH的质量为20.0g．

点评：本题考查溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤，能够根据配制步骤选用仪器，试题侧重基础知识的考查，配制的学生灵活应用所学知识的能力．