题目内容
合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g
) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
解析 A项，H2的平均反应速率为：
＝0.015 mol·L－1·min－1。B项，M应增大，p应减小，d保持不变。C项，由于不知是否加入催化剂，所以达到平衡所需的时间可能不同。D项，体积相同时，温度越高，NH3的百分含量越小，温度相同时，体积越小，NH3的百分含量越大。
答案 C
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