题目内容
(1)一定条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6 mol，用H2O(g)表示该反应速率为____________，此温度下，该反应的平衡常数为________。若往容器中再加入2 mol CO(g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2 ΔH＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示：
若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使
用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，则反应②中NO2的转化率为________。
解析 (1)v(H2O)＝
＝0.1 mol·L－1·min－1，K＝
＝
＝0.166 7，再加入CO，其自身转化率要减小。
(3)升温，平衡右移，c(NO2)减小。
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
a 0 0
a－2x 4x x
2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
4x 0 0
4x－2y 2y y
，
所以：
×100%＝
×100%＝71.88%。
答案 (1)0.1 mol·L－1·min－1 0.166 7 ＜
(2)升高温度 (3)71.88%
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性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应
6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑
KIO3＋3H2↑
HIO3
KIO3
11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油