对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0.在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂.改变了反应的途径.反应的ΔH也随之改变 B．改变压强.平衡不发生移动.反应放出的热量不变 C．升高温度.反应速率加快.反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行.反应放出的热量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

解析　反应的ΔH与外界条件无关，A项错误；反应前后气体体积不变，改变压强平衡不移动，反应放出的热量不变，B项正确；升高温度，平衡左移，反应进行程度减小，放出的热量减少，C项错误；该反应若设计成原电池装置，反应产生的能量更多地转化为电能，释放的热量减少，D项错误。

答案　B

练习册系列答案

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我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、__________(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：__________________________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起____________作用。

(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_____________________________。

(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）A的分子式是 ,B 的结构简式是

（2）反应③的化学方程式是。

（3）写出反应①至④中属于消去反应的化学方程式。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式

(i). 可发生银镜反应

(ii) 核磁共振氢谱有5种峰

(iii)与FeCl₃溶液发生显色反应。

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2N_A

联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇，298.15K时，CO₂、H₂、与CH₃OH、H₂O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

图1 图2

（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式；

（2）在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________ 。

合成氨的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。现将1 mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH₃的体积分数为φ，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

D．若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－¹，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20～50 mg/kg。制备KIO₃的方法如下：

方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑

KH(IO₃)₂＋KOH2KIO₃＋H₂O

方法2：碱性条件下，KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

方法3：I₂HIO₃KIO₃

(1)与方法3相比方法1的不足是________________________________________________________________________，

方法2的不足是________________________________________________________________________。

(2)方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是________________________________________________________________________。

(3)方法3反应温度控制在70 ℃左右，不采用更高温度的主要原因是________________________________________________________________________。

(4)制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用____________________洗涤2～3次，干燥后得产品。

N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为，BF₃的分子空间构型为。

（3）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽

车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN ₃撞击反应的化学方程式。

②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子与NH₃分子中σ键数目之比为：。

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