230Th和232Th是钍的两种同位素.232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同[来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231

C．²³²Th转化成²³³U是化学变化 D．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同[来

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合成氨的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。现将1 mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH₃的体积分数为φ，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

D．若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

下列说法错误的是(　　)

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂解可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．NF₃和BF₃是中心原子杂化类型相同的极性分子

B．CH₂Cl₂和C₂H₄是空间构型不同的非极性分子

C．在SiO₂晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D．CF₄和CO₂是含极性键的非极性分子

N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为，BF₃的分子空间构型为。

（3）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽

车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN ₃撞击反应的化学方程式。

②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子与NH₃分子中σ键数目之比为：。

已知_aAⁿ^＋、_bB⁽ⁿ^＋1)＋、_cCⁿ^－、_dD⁽ⁿ^＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素

下列说法正确的是（）

A．石油液化气的主要成份为甲烷 B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油

C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的 D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁ ℃时，将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p₁。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T₂ ℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂＞T₁

C．在T₁ ℃，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁ ℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂，平衡时容器内压强p＝

下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是(　　)

A．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌

C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗

D．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体

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