题目内容
反应I2＋I－
I
达到平衡时c(I)与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．图中反应进行到状态D时，一定是v逆＞v正
B．A点和B点的化学平衡常数相同
C．对B点溶液升高温度时，该反应Δv正＞Δv逆
D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解
解析 A项，v正＞v逆。B项，A点、B点温度不同，平衡常数不同。C项，升温，c(I)减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以Δv逆＞Δv正。
答案 D
练习册系列答案
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相等都等于0
) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是
一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)
ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。
| 反应时间/min | n(SiF4)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_________________________________________________________________________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大