Question

室温下，下列溶液的离子浓度关系错误的是（　　）

• A、pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• B、NaHSO₄ 溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• D、Na₂S溶液：c（Na⁺ ）=2c（HS^-）+2c（S^2-）＞2c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．H₂C₂O₄为二元弱酸，溶液中还存在草酸根离子；
B．硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．氨水为弱碱，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）；
D．根据硫化钠溶液中的物料守恒及盐的水解程度大小分析．

解答： 解：A．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．NaHSO₄ 溶液中，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），结合电荷守恒可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则氨水过量，所得溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度关系为：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．根据物料守恒可知：c（Na⁺ ）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），硫离子水解程度较小，则c（H₂S）＜c（S^2-），故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，选项C为易错点，注意氨水为弱碱，混合液显示碱性．