Question

下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为N_A
②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N_A
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2N_A
④1mol氨气中含有的共价键数约为4N_A
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5N_A．

• A、①④
• B、②⑤
• C、③④
• D、②④

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①气体摩尔体积适用对象为气体；
②标况下，1mol任何气体体积均为22.4L；
③氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，1molCl₂反应电子转移1mol；
④1个氨气分子含有3个N-H；
⑤依据硫酸铝化学式的构成离子和浓度体积与物质的量的换算关系计算判断．

解答： 解：①标况下，己烯属于液体，不能适用气体摩尔体积，故①错误；
②标准状况下，22.4L气体的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，所以氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N_A，故②正确；
③7.1g氯气的物质的量为

7.1g

71g/mol

=0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1N_A，故③错误；
④1个氨气分子含有3个N-H，1mol氨气中含有的共价键数约为3N_A，故④错误；
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含硫酸铝物质的量为0.5mol，化学式Al₂（SO₄）₃；所以含硫酸根离子物质的量为1.5mol，离子数约为1.5N_A，故⑤正确；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数计算，氨气子结构是解题关键，题目难度不大．