题目内容
4．下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）| A． | 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH- | |
| B． | SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32- | |
| C． | 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 | |
| D． | 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3- |
分析 A．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
C．碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；
D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水．
解答 解：A．亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故A错误；
B．SO2的水溶液显酸性，离子方程式：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，故B错误；
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，故C正确；
D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离、多元弱碱分步水解，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | a点的溶液中：C（H+）=c（Cl-）+c（HCl0）+c（OH-） | |
| C． | c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO） | |
| D． | 由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小 |
15．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
．
的路线．
．
9．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（ ）
| A． | Mg粉 | B． | KOH溶液 | C． | KI溶液 | D． | CCl4 |
16．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  除去HCl中含有的少量Cl2 | B． |  石油的蒸馏 | ||
| C． |  制备乙酸乙酯 | D． |  制备收集干燥的氨气 |
13．
如图所示，打开分液漏斗后，加热，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则原烧杯中n（Na2S）与n（Na2SO3）的比值需满足（ ）
如图所示，打开分液漏斗后，加热，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则原烧杯中n（Na2S）与n（Na2SO3）的比值需满足（ ）| A． | ＞2 | B． | ＜2 | C． | =2 | D． | 1～2之间 |
已知：
，FCH2OHCH2OH．