题目内容
3．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是（ ）| A． | 铜和浓硫酸 | B． | 铜和浓硝酸 | C． | 铜和浓盐酸 | D． | 铁和稀硫酸 |
分析 常温下Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，以此来解答．
解答 解：A．常温下Cu与浓硫酸不反应，加热反应生成无色气体二氧化硫，故A不选；
B．常温下Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，故B选；
C．常温下Cu与浓盐酸不反应，故C不选；
D．常温下铁与稀硫酸反应生成无色气体氢气，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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如图为原电池装置：
16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铁是活泼金属，铁器不能盛装所有酸 | |
| B． | 硫酸铁具有氧化性，它可用于自来水净化和消毒 | |
| C． | 铁具有延展性，可以用铁丝替代铝材料作导线 | |
| D． | 铁红常用于制作红色颜料 |
11．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（ ）
| A． | 只有①或② | B． | 只有②或④ | ||
| C． | 只有①或②或③ | D． | 上述四种物质中任意一种 |
18．检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 试剂①为硝酸钡 | |
| B． | 试剂②一定为盐酸 | |
| C． | 该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+ | |
| D． | 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl- |
8．下列实验中均需要的仪器是（ ）
①蒸发 ②配制溶液 ③过滤．
①蒸发 ②配制溶液 ③过滤．
| A． | 试管 | B． | 玻璃棒 | C． | 胶头滴管 | D． | 漏斗 |
12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下表：
（1）XY2的电子式是
；Z2Y2中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）X的非金属性比M强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-（用离子方程式表示）．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | 元素主要化合价为-2价 |
| Z | 其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M | 与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N | 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
；Z2Y2中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．（2）X的非金属性比M强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-（用离子方程式表示）．
13．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＜Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | 含T的盐T可以出现在酸根中 |