题目内容

3．下列化学用语正确的是（　　）
①乙烯的结构简式：CH2CH2       
②明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
③CSO的电子式：    
④铬原于价电子层排布图 
⑤葡萄糖的实验式：CH2O           
⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑧淀粉的分子式：（C6H10O5）n
⑨对硝基苯酚的结构简式：     
⑩Cl-的结构示意图
A．③④⑤⑧B．③⑤⑧C．③⑤⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑩

分析 ①乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键；       
②明矾为十二水硫酸铝钾，化合物中正负化合价的代数和为0；
③CSO的与二氧化碳结构相似；    
④铬原于价电子为3d54s1；
⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式中原子为最简比；           
⑥原子核内有20个中子的氯原子，质量数为37；
⑦HCO3-的水解生成碳酸和氢氧根离子；
⑧淀粉的分子式为（C6H10O5）n，为多糖，n不确定；
⑨对硝基苯酚中-OH与硝基位于对位，且C与N成键；     
⑩Cl-的结构示意图中质子数为17．

解答 解：①乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故错误；       
②明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故错误；
③CSO的与二氧化碳结构相似，电子式为，故正确；    
④铬原于价电子为3d54s1，价电子层排布图为，故错误；
⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式中原子为最简比，则实验式为CH2O，故正确；           
⑥原子核内有20个中子的氯原子，质量数为37，原子为${\;}_{17}^{37}$Cl，故错误；
⑦HCO3-的水解生成碳酸和氢氧根离子，水解离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故错误；
⑧淀粉的分子式为（C6H10O5）n，故正确；
⑨对硝基苯酚中-OH与硝基位于对位，且C与N成键，则对硝基苯酚的结构简式为，故错误；     
⑩Cl-的结构示意图中质子数为17，Cl-结构示意图为，故错误；
故选B．

点评 本题考查化学用语，涉及分子式、电子式、结构式及原子结构示意图、水解离子反应等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11
D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
14．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．
求：（1）生成的NO2离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，被还原的HNO3的物质的量0.1mol
（2）混合气体中NO1.12 L，NO21.12 L．
11．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（　　）
A．第ⅠA族B．第ⅣA族C．第ⅠA族或第ⅠB族D．第ⅢA族或第ⅢB族
18．H-H键的键能是436kJ•mol-1，I-I键的键能是151kJ•mol-1，H-I键的键能是299kJ•mol-1．则对反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的说法，不正确的是（　　）
A．氧化还原反应B．放热反应C．化合反应D．吸热反应
8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）在2周期元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HNO3．
（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）④元素与⑧元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈黄色．
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（6）元素④和③能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
15．下图是用辉铜矿和软锰矿制备硫酸锰和碱式碳酸铜的工艺流程：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Fe（OH）3
 开始沉淀pH 6.0 7.5 8.3 1.4
 沉淀完全pH 13 14 9.83.7
②[Cu（NH3）4]S04常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
④辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质．
（1）实验室需要220mL 4.8mol．L-1的稀硫酸，配制时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻
璃棒外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有Cu2+、Mn2+等．写出该反应的化学方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）（任写两点）．
（3）浸出液的pH调至4时，所得主要沉淀物的化学式为Fe（OH）3．
（4）该工艺流程中可循环使用的物质是NH3 （写化学式）．
（5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能的原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（任写一种）．
12．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．正戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷
13．下列说法中正确的（　　）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒

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