Question

13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A． ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
• B． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
• C． V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=9：11
• D． ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 一水合氨和醋酸都是弱电解质，NaOH、HCl都是强电解质，则pH=11的氨水和NaOH溶液前者浓度大于后者，pH=3的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，
A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子抑制一水合氨电离，NaOH和铵根离子反应生成一水合氨，导致两种溶液中c（OH^-）降低；
B．加入稀释相同倍数，溶液浓度都减小，但弱电解质浓度减小程度小于强电解质；
C．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，则盐酸过量，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{c（HCl）{V}_{a}-c（NaOH）{V}_{a}}{{V}_{a}+{V}_{b}}$=10^-4mol/L；
D．氨水浓度大于盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，但一水合氨电离程度较小，再结合电荷守恒判断．

解答 解：一水合氨和醋酸都是弱电解质，NaOH、HCl都是强电解质，则pH=11的氨水和NaOH溶液前者浓度大于后者，pH=3的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，
A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子抑制一水合氨电离，NaOH和铵根离子反应生成一水合氨，导致两种溶液中c（OH^-）降低，则两种溶液的pH都减小，故A正确；
B．加入稀释相同倍数，溶液浓度都减小，但弱电解质浓度减小程度小于强电解质，但酸溶液的pH仍然小于碱溶液，则四种溶液的pH ①＞②＞④＞③，故B正确；
C．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，则盐酸过量，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{c（HCl）{V}_{a}-c（NaOH）{V}_{a}}{{V}_{a}+{V}_{b}}$=$\frac{1{0}^{-3}{V}_{a}-1{0}^{-3}{V}_{b}}{{V}_{a}+{V}_{b}}$mol/L=10^-4mol/L，V_a：V_b=11：9，故C错误；
D．氨水浓度大于盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），但一水合氨电离程度较小，再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及弱电解质的电离及盐类水解，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是C，题目难度中等．