Question

17．常温下，向20mL的某稀H₂S0₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

• A． 稀硫酸的浓度为0.1mol/L
• B． C点溶液pH=14-a
• C． E溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． B到D、D到F所加氨水体积一定相等

Answer 1

分析 A、根据20mL的稀H₂S0₄溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；
B、根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合溶液的组成判断；
C、E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；
D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小．

解答 解：A、根据20mL的稀H₂S0₄溶液中，水电离出的氢离子浓度是10^-13，结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A错误；
B、C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10^-a，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，还会剩余硫酸，所以水电离程度减小，pH＜a，故B错误；
C、E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段铵根离子的水解程度不一样，所以加氨水体积不相等，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．