题目内容
4．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起实验结果偏小的是（ ）| A． | 洗净酸式滴定管后，立即装入标准盐酸进行滴定 | |
| B． | 锥形瓶用待测NaOH溶液润洗后，再装入NaOH 溶液进行滴定 | |
| C． | 操作过程中，滴定前平视读数，滴定后仰视读数 | |
| D． | 用酚酞作指示剂滴至红色刚退去，停止滴沄，立即读数 |
分析 根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答 解：A．洗净酸式滴定管后，立即装入标准盐酸进行滴定，酸式滴定管中含有蒸馏水，导致标准溶液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，测得结果偏大，故A错误；
B．锥形瓶用待测NaOH溶液润洗后，再装入NaOH 溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，测得结果偏大，故B错误；
C．操作过程中，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，测得结果偏大，故C错误；
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚退去，停止滴沄，立即读数，未完全反应，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，测得结果偏小，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．
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11．羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸 ②乙醇 ⑧苯酚 ④乙酸
Ⅰ．甲同学设计并实施了如下实验方案．
Ⅱ．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．
（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．
Ⅰ．甲同学设计并实施了如下实验方案．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 1 | 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红的是①④溶液 | 略 |
| 2 | 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液 | ②中无明显现象 ③中红色明显变浅 | 滴加③时反应的化学方程式： C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O |
| 3 | 配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比较其pH | NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液 | 略 |
| 4 | 将CO2通入C6H5ONa溶液中 | 产生白色浑浊 | 反应的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 |
| 结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）④①③② | |||
（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．
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9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：Z＞X | |
| B． | X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 | |
| C． | 若X为非金属元素，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm- | |
| D． | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强 |
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液：H+、Al3+、Cl-、CH3COO- | |
| B． | 0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、NH4+、OH-、S2- | |
| C． | 0.1mol•L-1FeCl2溶液：Na+、NH4+、I-、SO42- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液：Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3- |
13．（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．
①如果加入蒸馏水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100 mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）．
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+，然后用试剂CuO或Cu（OH）2将溶液PH值调至3.7～4.4，即可除去铁杂质．
①如果加入蒸馏水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100 mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）．
| 金属离子 | PH值 | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．