500℃条件下.在恒容密闭容器中.充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)?N2O4(g).平衡后.向容器内再充入1molNO2.下列说法正确的( )A．平衡向正反应方向移动.逆反应速率减小B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变大D．容器内气体颜色先变深后变浅.最后比原来还要浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小
	B．	平衡常数K增大
	C．	NO₂的转化率变大
	D．	容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

分析在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO₂，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；达到平衡时由于二氧化氮浓度比原平衡大，所以混合气体颜色加深，据此进行解答．

解答解：A．向容器内再充入1molNO₂，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，而逆反应速率开始不变，之后逐渐增大，故A错误；
B．由于温度不变，则该反应的化学平衡常数不变，故B错误；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C正确；
D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；
故选C．

点评本题考查了压强对化学平衡的影响，题目难度不大，注意掌握影响化学平衡的因素，D为易错点，注意虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深．

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4．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
	B．	在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
	D．	向NaHCO₃ 溶液中滴入过量的Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaCO₃↓

5．据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的．关于这种氢微粒的叙述正确的是（　　）

	A．	与氢气是同素异形体		B．	是一种新型化合物
	C．	其中含有离子键		D．	能被还原成H₂

2．下列各化合物不能有化合反应生成的是（　　）

FeCl₂

FeCl₃

	A．	可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应
	B．	天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
	C．	有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
	D．	工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本

19．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此实验推断：该粉末中一定含有Na₂SO₄、NH₄NO₃、CaCO₃、BaCl₂；
一定不含有CuSO₄；可能含有KNO₃．（填化学式）

6．在有机溶剂里若mmolPCl₅跟mmolNH₄Cl定量地发生完全反应，生成4mmolHCl，同时得到一种白色固体R．R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下15.54g•L^-1．试回答：
（1）通过计算推导R的化学式．
（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“-”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式．

3．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性．
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有B．
A．氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体．实验步骤③某项操作是指检验CO的纯度；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：装置IV中黑色固体变红，装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑
③Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：合理，理由：因为Cu₂O可与稀硫酸溶液反应生成Cu²⁺，会使溶液变蓝．

4．

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H_2（g）△H＜0．
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol•L^-1•min^-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c_l数值大于0.08 mol•L^-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L^-1，C（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v_（正）＞v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常数K，所以平衡正向移动．

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