题目内容

4．下列离子方程式错误的是（　　）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
D．向NaHCO3 溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
B．反应生成硫酸钡、硫酸钾和水；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．反应生成碳酸钡、水、NaOH．

解答 解：A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故A错误；
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7的离子反应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
D．向NaHCO3 溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
WXYZ
结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．
15．根据要求完成下列题目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的试剂是HCl，离子方程式为2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是NaOH，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用饱和碳酸氢钠溶液试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
12．下列实际应用与水解知识无关的是（　　）
A．处理锅炉水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除
B．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2
C．AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热可得无水AlCl3
D．铵态氮肥不可与草木灰同时使用
19．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数X＞YB．最外层电子数X＞YC．原子半径X＜YD．最高正价X＞Y
9．对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分．
其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

请回答下列问题：
（3）产品中的亲油基是．
（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．
16．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是（　　）
①1mol•L-1的盐酸　②0.1mol•L-1的盐酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液　④1mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．14：13：2：1
13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
（2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）工业上制F单质的离子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑．
14．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
A．平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变大
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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