题目内容
6．在有机溶剂里若mmolPCl5跟mmolNH4Cl定量地发生完全反应，生成4mmolHCl，同时得到一种白色固体R．R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下15.54g•L-1．试回答：（1）通过计算推导R的化学式．
（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“-”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式．
分析 根据题意结合原子守恒，反应可以表示为：m PCl5+m NH4Cl=4m HCl+（PNCl2）m，根据M=ρVm计算R的相对原子质量，再计算m的值，确定R的化学式，结合R分子为环状且同种元素的原子在R分子中化合价相同，确定R的结构简式．
解答 解：（1）根据题意结合原子守恒，反应可以表示为：m PCl5+m NH4Cl=4m HCl+（PNCl2）m，M（R）=15.54g•L-1×22.4L•mol-1=348g•mol-1，则m=$\frac{348}{116}$=3，故R的化学式为 P3N3Cl6，
答：R的化学式为 P3N3Cl6；
（2）R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，R的结构式为
，
答：R的结构简为．
点评 本题考查物质推断，属于计算型推断，关键是根据原子守恒确定R的组成中原子数目之比，（2）中结构简式的确定为难点、易错点．
练习册系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案
相关题目
16．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是（ ）
①1mol•L-1的盐酸 ②0.1mol•L-1的盐酸 ③0.01mol•L-1的NaOH溶液 ④1mol•L-1的NaOH溶液．
①1mol•L-1的盐酸 ②0.1mol•L-1的盐酸 ③0.01mol•L-1的NaOH溶液 ④1mol•L-1的NaOH溶液．
| A． | 1：10：100：1 | B． | 1：10-1：10-12：10-14 | ||
| C． | 14：13：12：14 | D． | 14：13：2：1 |
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
．
14．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小 | |
| B． | 平衡常数K增大 | |
| C． | NO2的转化率变大 | |
| D． | 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 |
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A． | 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 | |
| C． | 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 | |
| D． | 金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护 |
11．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀，其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3 lg3=0.48）
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀，其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
| 难溶物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.0×10-17 |
18．①乙酸乙酯 ②淀粉 ③蛋白质 ④油脂，在稀酸存在下分别进行水解，最终生成物只有一种的是（ ）
| A． | ①和② | B． | 只有② | C． | ②③和④ | D． | 只有④ |
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．
，D→E的反应类型为取代反应或水解反应．
． 
中最多有10个原子共平面，
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为
．
（写结构简式）．